学业要求
1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。
2.通过运用实验基本操作实施实验方案;能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

1.实验观察钠的物理性质
[观察目的]认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低。

2.实验法、观察法探究钠与水的反应
[实验操作]向培养 皿中加适量水，滴入1~2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。

知识拓展
1.观察钠:块状固体药品取用时一般要用镊子(粉末用药匙)，切忌用手;刚切开的金属钠表面呈银白色金属光泽，但迅速变暗说明钠在空气中易变质，保存在煤油中是为了隔绝空气。

2.钠与水的反应
(1)由于反应剧烈，因此设计实验时为了安全，钠取用黄豆粒大小的量，且在敞口仪器中进行，剩余的钠要放回原试剂瓶。
(2)钠与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH可能与溶质再反应，但绝不会置换出盐溶液中的金属，如钠投入到CuSO4溶液中发生的反应为: 2Na+ 2H2O 2NaOH+ H2↑，CusO+2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。